콘텐츠
이 기사 : 원소 주기율표의 구조 이해 화학 원소 연구 원자 질량을 사용하여 중성자 수 찾기 16
화학에서 원소의 주기율표는 문자와 숫자가 많은 매우 다채로운 그림이지만 계속해서 무언가를 이해하십시오! 그럼에도 불구하고 화학 연구를 열망하는 사람에게는 필수적입니다. 완전한 표에서, 주어진 핵의 중성자 수와 같은 계산을 수행하고 화학의 많은 문제를 해결할 수있는 많은 정보를 읽을 수 있습니다.
단계
1 부 주기율표의 구조 이해
-
주기율표를 읽는 방법을 알고 있습니다. 요소는 원자 번호의 오름차순으로 오른쪽에서 왼쪽으로, 위에서 아래로 정렬됩니다. 기호 위의 원자 번호는 실제로 고려 된 원소의 원자를 포함하는 양성자의 수입니다. 그리고 양성자가 질량을 갖기 때문에 원소의 원자 질량은 같은 방향으로 증가합니다 : 무거운 원자 (우라늄)는 바닥에 있고 더 가벼운 원자 (헬륨)는 위쪽에 있습니다.- 원자 질량이 위에서 아래로, 왼쪽에서 오른쪽으로 증가하면 후자가 원자핵에 포함 된 양성자와 중성자의 질량의 합이기 때문입니다. 배열에서 양성자의 수가 증가함에 따라 원자 질량도 증가합니다.
- 전자는 질량 관점에서 핵과 비교할 때 무시할만한 양으로 간주됩니다.
-
각 요소에는 이전 요소보다 하나 이상의 양성자가 있습니다. 이것이 원자 번호가 왼쪽에서 오른쪽으로, 위에서 아래로 증가하는 이유입니다. 행은 왼쪽 하단에서 계속됩니다. 또한 처음 세 행의 간격을 알 수 있습니다.- 첫 번째 행에는 원자 번호가 1 인 왼쪽의 수소와 원자 번호가 2 인 오른쪽의 헬륨 만 포함됩니다. 이들은 서로 다른 그룹에 속하기 때문에 멀리 떨어져 있습니다.
-
요소의 그룹 (또는 패밀리)을 찾으십시오. 같은 그룹의 모든 요소는 같은 열에 있습니다 (예 : 18 개의 그룹). 각 열은 종종 단일 색상으로 식별 할 수 있습니다. 같은 그룹에 속한다는 것은 비슷한 물리적 및 화학적 특성을 의미합니다. 반응 중 요소의 동작을 알고 있으면 같은 그룹에서 덜 일반적인 요소의 동작을 추측 할 수 있습니다. 동일한 패밀리의 모든 요소는 마지막 전자 층에서 동일한 수의 전자를 갖습니다.- 모든 원소는 반드시 화학 계열에 속합니다. 특별한 경우에, 수소는 어떤 시리즈에도 속하지 않습니다 : 그것은 할로겐만큼 알칼리성 물질처럼 작용합니다.
- 대부분의 표는 가족 수를 보여줍니다 (1에서 18까지). 이 숫자는 로마 숫자 (I) 또는 아라비아 숫자 (1)로 표시되며, 가족 세부 정보가 있거나 없거나 (A = 주 패밀리 또는 B = 보조 패밀리).
- 테이블의 열을 읽을 때 동일한 열 내에서 이동 그룹.
-
그림에 왜 빈 공간이 있는지 이해하십시오. 원소는 원자 번호로 수평으로 분류되지만 전자 구조에 따라 수직으로 분류됩니다. 칼럼의 원소는 동일한 화학적 특성을 공유합니다. 이 두 가지 기준에서 시작하여 표에 차이가 있음이 밝혀졌습니다. 마지막으로, 원자 번호 이상으로, 이러한 자유 공간을 가장 잘 설명하는 것이 원자 구조입니다.- 이전 라인의 간격을 채우는 전이 금속 (스칸듐, 티타늄 ...)이 나타나는 것은 요소 21에서만입니다.
- 원소 57 내지 102 (란탄, 세륨 ...)는 희토류 그룹에 속하며, 테이블에서 작은 사각형으로 표시되며, 이는 메인 테이블의 하단에있는 작은 테이블에 자세히 설명되어 있습니다.
-
마침표를 찾으십시오. 동일한 선의 모든 요소는 기간에 속합니다. 모두 동일한 전자 레이어 수를 갖습니다. 기간의 번호는 레이어의 수에 해당합니다. 칼륨케이)는이 4 개의 전자 층 때문에 기간 4에 속합니다. 현재 알려진 요소는 전자 레이어가 7 개를 초과하지 않습니다.- 극단 기간만을보기 위해, 기간 1의 요소는 전자의 한 층과 기간 7, 7의 전자 층만 갖습니다.
- 마침표는 테이블 왼쪽에 가장 자주 표시되지만 실제로는 정해진 규칙이 없습니다.
- 행을 읽으면 단일 행 내에서 이동 기간.
-
요소 패밀리를 구별하십시오. 따라서, 금속, 비금속 및 이들 사이에 전이 금속이있다. 이러한 그룹을 구체화하기 위해 색상이 사용되었습니다. 단순화하기 위해 테이블의 왼쪽에있는 금속 (4 개의 하위 그룹), 오른쪽의 비금속 (5 개의 하위 그룹) 및 3 개의 주요 요소 그룹이 있다고 가정 해 보겠습니다. 전환.- 이 표에서 수소는 위에서 언급 한 이유로 (단일 양성자와 중성자) 특별한 장소를 차지하고 고유 한 색상을 가지고 있습니다. 분류 할 수 없지만 종종 왼쪽 상단에 배치됩니다.
- 금속은 금속 광택이 있고 실온에서 단단하고 열과 전기를 전도하며 가단성과 연성이있는 요소입니다.
- 비금속 요소는 열이나 전기를 전도하지 않으며 가단성이없는 매트 요소로 간주됩니다. 이러한 요소는 종종 실온의 가스이지만 극한의 온도에서는 액체 또는 고체 인 특정 요소입니다.
- 전이 금속은 금속과 비금속의 특성을 모두 가지고 있습니다.
파트 2 화학 원소 연구
-
기호에는 한두 글자 만 있습니다. 이것은 각 사각형의 중간에 가장 명확하게 나타나는 정보입니다. 모든 과학자들이 의사 소통 할 수 있도록 기호는 보편적입니다. 이러한 기호의 사용은 화학, 특히 실험에서 균형 방정식을 쓸 때 필수적입니다.- 기호는 시간이 지남에 따라 만들어졌습니다. 가장 자주 이것은 요소 이름의 처음 또는 처음 두 글자입니다. 수소의 상징은 H헬륨은 그, 철, 철... 두 번째 편지는 종종 다른 요소와의 혼동을 피하기 위해 존재합니다 (F, 철, FR 불소, 철, 프랑).
-
선택적으로 요소 이름을 찾으십시오. 일부 매우 완전한 표에서 요소의 이름 (확산 국가의 언어로)이 사각형에 표시됩니다. 그래서 기호 아래 C 그의 이름을 인쇄 할 수 있습니다 : 탄소밑에 주석 : 주석 (라틴어에서 에스당신의NNUM ).- 일부 주기율표는 요소 이름을보고하지 않고 기호 만보고합니다.
-
요소의 원자 번호를 찾으십시오. 종종 정사각형의 상단에 배치되며 그 위치에 관한 규칙은 없습니다. 필수 정보이므로 항상 잘 배치되고 굵게 표시됩니다. 현재 118 개의 분류 된 요소가 있습니다.- 원자 번호는 항상 정수이며, 제곱의 다른 숫자, 때로는 10 진수와 혼동하지 마십시오.
-
원자 번호가 무엇인지 아십시오. 이것은 주어진 원자에 포함 된 양성자의 수입니다. 한 원자에서 다른 원자로 이동할 수있는 전자와 달리 원자는 물리학을 제외하고는 양자를 잃거나 얻을 수 없지만 다른 이야기입니다!- 이 원자 번호는 또한 원자의 전자와 중성자 수를 계산할 수있게합니다.
-
모든 화학 원소는 양성자만큼 많은 전자를 가지고 있음을 알고 있습니다. 이것은 원자가 이온화되지 않는 한 사실입니다. 양성자는 양전하를 띠는 반면 전자는 동일한 음전하를 띠게되는데, 둘은 정지 된 원자에서 균형을 이룰 수 있지만, 화학 반응 동안 원자는 하나 이상의 전자를 잃어 버리고 이 경우 양이온 또는 음이온이 얻어진다.- 이온은 전하를 운반합니다. 이온이 전자보다 더 많은 양성자를 갖는 경우, 양이온 (양전하)이며 하나 이상의 + 위첨자 기호가 추가됩니다. 그것이 양성자보다 많은 전자를 가지고 있다면, 그것은 음이온 (음전하)이며 하나 이상의 표시가 노출에 의해 추가됩니다.
- 이온 만이 안정된 원소가 아닌 전하를 언급합니다.
제 3 부 원자 질량을 사용하여 중성자 수 찾기
-
원자 질량을 구합니다. 원자 질량은 원소의 정사각형 하단, 기호 아래에 새겨 져 있습니다. 원자 질량은 주어진 원자의 핵을 구성하는 모든 원소의 질량으로 양성자와 중성자를 포함합니다. 이것은 정지 된 원자에 적용됩니다. 그러나,이 원자 질량의 계산을 위해,이 원소의 모든 원자 질량뿐만 아니라 모든 이온의 원자 질량으로도 평균을 결정해야합니다.- 이 질량은 평균이므로 원자 질량은 종종 10 진수입니다.
- 방금 말한 후에, 원자 질량이 그림의 왼쪽에서 오른쪽으로, 위에서 아래로 자라는 것이 논리적 일 것이지만 이것이 항상 규칙은 아닙니다.
- 연구중인 원소의 상대적 원자 질량을 결정하십시오. 원자 질량을 가장 가까운 정수로 반올림하여 얻습니다. 원자 질량은 이온을 포함하여이 원소의 다른 형태의 모든 원자 질량의 평균이기 때문입니다 (사실 더 복잡합니다).
- 따라서 탄소의 원자 질량은 12.011이며 일반적으로 12로 반올림됩니다. 마찬가지로 철의 원자 질량은 55.847이며 56으로 반올림됩니다.
-
중성자 수를 계산하십시오. 이를 위해서는 상대 원자 질량에서 양성자의 수를 제거해야합니다. 상대 원자 질량은 원자의 양성자와 중성자의 합으로 요약 될 수 있으므로, 주어진 원자의 양성자 수를 알면이 상대 원자 질량으로 수를 추론하기가 쉽습니다. 중성자!- 다음 공식을 사용하십시오 : 중성자 수 = 상대 원자 질량-양성자 수.
- 따라서 탄소의 상대 원자 질량은 12이며 6 개의 양성자가 있습니다. 12-6 = 6을 수행하면 탄소 코어에 6 개의 중성자가 포함되어 있다고 추론 할 수 있습니다.
- 철은 상대적 원자 질량이 56이고 26 개의 양성자가 있습니다. 56-26 = 30을 수행하면 탄소 코어에 30 개의 중성자가 포함되어 있다고 추론 할 수 있습니다.
- 원소의 동위 원소는 다른 수의 중성자에 의해 서로 구별되며, 양성자와 전자의 수는 모두 동일합니다. 그렇게함으로써 동위 원소는 모두 다른 원자 질량을 갖습니다.