전기 분해로 물 분자에서 산소와 수소를 만드는 방법

콘텐츠

• 단계
• 파트 1 물의 전기 분해 준비
• 파트 2 물의 전기 분해 시작

이 기사에서 : 물의 전기 분해 준비 물의 전기 분해 엔지니어링

물에서 얻는 작업 (H₂전류에 의한 수소 및 산소의 O)를 전기 분해라한다. 이 두 가지 가스 분리 경험은 집에서 거의 정교한 장비를 사용하여 수행 할 수 있습니다. 성인의 감독하에 어린이가 장착하고 운전할 수 있습니다. 그러나 대기로 방출되는 산소와 연료로 생성 된 수소로 지구를 구할 것을 기대하지 마십시오.이 실험의 일부로 생성 된 수량은 적지 만 그 효과는 여전히 훌륭하고 편집은 유익합니다.

단계

파트 1 물의 전기 분해 준비

1. 
   

   
   따뜻한 물 350mL를 적절한 용기에 붓습니다. 물은 정상에 도달 할 필요가 없으므로 용기, 바람직하게는 더 큰 유리 (예 : 500mL)를 가져 가십시오. 실험은 뜨거운 물에서 더 잘 작동하지만 차가운 물도 잘 작동합니다.
   • 사용되는 물은 수돗물과 생수를 모두 섭취 할 수 있습니다.
   • 온수는 점도가 다소 낮아서 전하를 운반하는 이온이 너무 느리지 않고 더 쉽게 순환 할 수 있습니다.

2. 
   

   
   물에 소금 1 큰술 (17g)을 붓습니다. 혼합물을 잘 균일하게하기 위해 숟가락으로 혼합하면서 점차적으로 부어 넣으십시오. 전해 식염수 용액을 얻습니다 (즉, 양이온 및 음이온이로드 됨).
   • 염화나트륨 (실제로 식염)은 좋은 전해질입니다. 즉, 물의 전도성을 향상 시키며 화학 반응이 더 좋습니다.
   • 배터리에서 나오는 전류는 전해 막대가 될 두 극 사이의 저항이 적어 순환합니다. 더 나은 가스 방출이있을 것입니다.

3. 
   

   
   
   
   연필의 양쪽 끝을 자릅니다. 목표는 연필의 양쪽에 흑연 조각을 넣는 것입니다. 흑연 조각은 악어 클립을 손상시키지 않고 흑연이 전도성입니다. 간단한 깎이를 사용하여 내 조각을 청소하십시오.
   • 두 개의 흑연 광산은 실제로 실험의 전극 역할을 할 것이며, 배터리를 통해 생성 된 전류가 순환 할 수 있습니다.
   • 흑연은 방수이며 실험 중에 파손되지 않으며 크레용을 사용하여 그릴 수도 있습니다 (건조 후).

4. 
   

   
   뻣뻣한 판지 상자에 사각형을 잘라냅니다. 예를 들어 신발 상자 또는 다른 두꺼운 판지 상자를 사용할 수 있습니다. 용기에 맞도록 넓고 길게 자릅니다. 연필 통행을 위해 두 개의 구멍을 뚫을 때에도 여전히 강성을 유지할 수있을 정도로 두꺼운 종이를 가져와야합니다.
   • 골판지는 연필을 주어진 위치에 고정하기 위해서만 있습니다. 즉, 연필은 부분적으로 물에 있어야하고 용기 벽으로부터 떨어져 있어야합니다.
   • 판지는 전도성이 없으므로 용기 상단에 아무런 불편없이 얹어 놓을 수 있습니다. 경험을 방해하지 않습니다.

5. 
   

   
   연필에 구멍을 두 개 만듭니다. 연필은 판지로 잡고 있기 때문에이 구멍은 너무 넓지 않아야합니다. 가장 좋은 방법은 커터로 작은 노치를 만들고 연필을 드래그하는 것입니다. 한 번에 모두 시도하십시오. 그렇지 않으면 구멍이 너무 넓어 연필이 붙지 않습니다. 연필을 같은 수준으로 누르면 서로 닿거나 용기의 바닥이나 측면에 닿아서는 안됩니다.

파트 2 물의 전기 분해 시작

1. 
   

   
   
   
   두 케이블을 배터리의 양쪽 단자에 연결하십시오. 배터리는 전기 공급원이며 양쪽 끝에 악어 클립이 장착 된 2 개의 케이블은 광산을 통해 물로 씻을 수 있습니다. 케이블은 양극 단자에 연결되고 다른 하나는 음극 단자에 연결됩니다.
   • 6V 배터리와 9V 배터리를 모두 사용할 수 있으며 두 경우 모두 반응합니다.
   • 이 배터리는 일반 슈퍼마켓이나 DIY 매장에서 판매됩니다.

2. 
   

   
   각 케이블을 펜 중 하나에 연결하십시오. 어려운 점은 겸자가 흑연에 물려서 더 이상 움직이지 않는 것입니다. 광산이 충분히 길지 않으면 절단기로 조금 더 나무를 치우십시오. 연결이 깨끗해야합니다.
   • 이 조립체에 의해, 전류가 물로 보내지고, 수성 매체의 이온이 활성화되어로드 (전극)를 향해 이동하고 회로는 음극 단자에 연결된 제 2로드에 의해 폐쇄된다.

3. 
   

   
   연필을 식염수에 담그십시오. 두 연필로 뚫린 골판지를 용기 가장자리에 놓습니다. 연필의 끝은 물 아래에 가능한 한 똑바로 있어야합니다. 연필이 움직이지 않도록 골판지를 조심스럽게 제거하십시오.
   • 실험이 제대로 작동하려면 연필이 용기의 유리 벽에 닿지 않도록하십시오. 필요한 경우 연필을 부드럽게 올리거나 내립니다.

4. 
   

   
   결과를 관찰하십시오. 두 연필 지점에 거품이 형성되어 산화 환원을 일으켰습니다. 양극 (양극) 말단에 연결된 연필에는 산소가 형성되고, 다른 연필 (음극)에는 수소가 기체 형태로 분리되어 기포가 발생합니다.
   • 연필을 식염수에 담그는 순간부터 반응이 시작되고 케이블이 배터리에 연결됩니다.
   • 물에 산소보다 2 배 많은 수소 원자가 있기 때문에 음극은 더 많은 기포를 방출합니다.₂O.