물의 pH를 측정하는 방법

콘텐츠

• 단계
• 방법 1 pH 측정기 사용
• 방법 2 해바라기 종이 사용
• 방법 3 pH 이해

이 글에서는 pH 측정기 사용하기 해바라기 종이 사용하기 pH8 포함

물의 pH (즉, 산도 또는 알칼리도)를 분석하는 것이 중요합니다. 물은 우리가 의존하는 식물과 동물에 의해 소비되며 매일 물을 직접 소비합니다. 물의 pH는 잠재적 인 오염에 대한 단서를 제공 할 수 있습니다. 따라서 물의 pH 분석은 중요한 공중 보건 조치입니다.

단계

방법 1 pH 측정기 사용

1. 
   

   
   제조업체의 지침에 따라 프로브와 미터를 교정하십시오. 교정하려면 알려진 pH 물질로 미터를 테스트해야 할 수도 있습니다. 그런 다음 이러한 측정에 따라 조정할 수 있습니다. 실험실 외부의 물을 분석하려는 경우 현장에서 장치를 손상시키기 전에 교정을 수행해야합니다.
   • 사용하기 전에 프로브를 깨끗한 물로 헹굽니다. 깨끗한 천으로 말리십시오.

2. 
   

   
   깨끗한 용기에 물 샘플을 수집하십시오.
   • 물 샘플은 전극 끝이 덮일 수있을 정도로 깊어 야합니다.
   • 온도가 안정 될 시간이되도록 샘플을 잠시 동안 그대로 두십시오.
   • 온도계로 샘플의 온도를 측정하십시오.

3. 
   

   
   샘플의 온도에 따라 미터를 설정하십시오. 프로브의 감도는 수온의 영향을받으며 온도 데이터를 입력하지 않으면 표시된 측정 값이 좋지 않을 수 있습니다.

4. 
   

   
   프로브를 샘플에 넣습니다. 미터의 균형을 기다립니다. 측정이 안정적으로 유지 될 때 도달합니다.

5. 
   

   
   
   
   샘플의 pH 측정 값을 읽습니다. pH 측정기는 0-14의 스케일로 측정해야합니다. 물이 순수한 경우 측정 값은 7에 가까워 야합니다. 기록을 기록하십시오.

방법 2 해바라기 종이 사용

1. 
   

   
   pH 용지와 해바라기 용지의 차이점을 알아보십시오. 용액을 올바르게 측정하려면 pH 용지를 사용할 수 있습니다. 현재의 해바라기 종이와 혼동해서는 안됩니다. 둘 다 산과 염기를 분석하는 데 사용할 수 있지만 근본적으로 다릅니다.
   • pH 밴드에는 용액에 노출 된 후 색상이 변하는 일련의 표시기 컬럼이 있습니다. 각 컬럼의 산과 염기의 강도가 다릅니다. 색상이 변경되면 키트에 제공된 예와 색상을 비교할 수 있습니다.
   • 해바라기 종이는 산 또는 염기 (알칼리)를 포함하는 종이 스트립으로 구성됩니다. 대부분의 경우 빨간색 (염기와 염기가 반응하는 산이 포함 된 경우) 또는 파란색 (산과 반응하는 염기가 포함되어있는 경우)입니다. 물질이 알칼리성 인 경우 적색 띠가 청색이되고, 산과 접촉하면 청색 띠가 적색으로 변한다.해바라기 종이는 빠르고 쉬운 측정을 위해 사용될 수 있지만, 더 싼 종이는 용액의 pH를 정확하게 측정 할 필요는 없습니다.

2. 
   

   
   깨끗한 용기에 물 샘플을 수집하십시오. 테이프를 덮을 수있을 정도로 샘플 깊이가 깊어 야합니다.

3. 
   

   
   
   
   종이에 종이 조각을 담그십시오. 몇 초 노출하면 충분합니다. 용지의 다른 열이 잠시 후에 색상이 변하기 시작합니다.

4. 
   

   
   분석 테이프의 끝을 용지와 함께 제공된 컬러 그래프와 비교하십시오. 차트의 색상이 밴드의 색상과 일치해야합니다. 각 색상은 pH 측정과 관련이 있어야합니다.

방법 3 pH 이해

1. 
   

   
   산과 염기가 어떻게 정의되는지 알아보십시오. Lacidity와 알칼리도 (염기를 설명하는 데 사용되는 용어)는 둘 다 잃거나 받아들이는 수소 이온에 의해 정의됩니다. 산은 수소 이온을 잃는 (또는 일부에 따르면) 물질입니다.

2. 
   

   
   pH 스케일을 이해하십시오. pH 수는 수용성 물질의 산도 또는 알칼리도 수준을 평가하는 데 사용됩니다. 물은 일반적으로 동등한 수의 수산화물 (OH-)과 히드로 늄 (H30 +) 이온을 포함합니다. 산성 또는 알칼리성 물질이 물에 첨가 될 때, 수산화물 및 히드로 늄 이온의 비율을 변경시킨다.
   • 이 수는 일반적으로 0에서 14까지입니다 (일부 물질은 실제로이 범위를 넘어 설 수도 있음). 중성 물질의 pH는 7에 가깝고 7 미만의 산성 물질과 7 이상의 알칼리성 물질입니다.
   • pH 척도는 대수입니다. 즉, 한 단위의 차이는 실제로 산도 또는 알칼리도의 10 배 더 큽니다. 예를 들어, pH가 2 인 물질은 실제로 pH가 4 인 물질보다 pH가 3 및 100 배 더 높은 물질보다 10 배 더 산성입니다. 스케일은 알칼리성 물질에 대해 동일한 방식으로 작동합니다. 10 배 차이에 대응하는 측정 단위.

3. 
   

   
   우리가 물의 pH를 측정하려는 이유를 알고 있습니다. 순수한 물은 7의 pH를 가져야하지만 수돗물의 pH는 일반적으로 5.5와 6 사이입니다. 산성도가 높은 물 (낮은 pH)은 독성 제품을 녹일 가능성이 높습니다. 이것들은 물을 오염시켜 사람의 소비에 부적합하게 만들 수 있습니다.
   • 현장에서 pH를 측정하는 것이 일반적으로 바람직하다. 실험실에서 연구하기 위해 물 샘플을 수집하면 물의 이산화탄소가 물에 용해 될 수 있습니다. 이 용해 된 이산화탄소는 물에 존재하는 이온과 반응하여 염기성 또는 중성 용액의 산도를 증가시킵니다. 이산화탄소 오염을 피하려면 수거 후 2 시간 이내에 물을 측정해야합니다.